Превод от Руски

[HammaN Профил]

Ако може някой да го преведе трябва ми за след 1ас и половина

термохимия возникла в сер. 18 в. На необходимость измерения тепловых эффектов р-ций и теплоемкостей указывал еще М. В. Ломоносов; первые термохим. измерения провели Дж. Блэк, А. Лавуазье, П. Лаплас. Развитие термохимия в 19 в. тесно связано с именами Г.И. Гесса, М. Бертло, X.Томсена. Гесса закон, открытый в 1840, дает возможность определять тепловые эффекты хим. р-ций расчетным путем, в частности по теплотам образования исходных в-в и продуктов. Тем самым открывается путь для расчета таких тепловых эффектов, прямое измерение к-рых затруднительно, а иногда невозможно. Необходимые для расчета стандартные теплоты образования4109-4.jpgсобраны в фундам. термодинамич. справочники.

В сер. 19 в. Томсен и Бертло высказали идею, согласно к-рой хим. р-ции, происходящие без подвода энергии извне, протекают в направлении макс. выделения теплоты (принцип Бертло-Томсена). Ими и их учениками были разработаны осн. эксперим. методики термохимия и измерены тепловые эффекты мн. реакций. В России в кон. 19 в. такие измерения проводил В. Ф. Лугинин, основавший термохим. лабораторию. Хотя в общем виде принцип Бертло-Томсена оказался неверен, за термохимия сохранилась ведущая роль в исследовании возможности протекания хим. р-ций в заданых условиях. Так, ур-ние

DH-TDS = -RTlnКр,

являющееся обобщением первого и второго начал термодинамики (DH-изменение энтальпии, DS-изменение энтропии при хим. р-ции, Т-т-ра, R-газовая постоянная), позволяет рассчитать константу равновесия Кр любой р-ции через тепловые величины. В настоящее время можно говорить о полном слиянии термохимия с хим. термодинамикой, термохимия к., с одной стороны, для характеристики в-в и хим. процессов наряду с тепловыми эффектами необходимо знать и др. термодинамич. ф-ции, а с др. стороны-расчет тепловых эффектов можно производить с помощью термодинамич. зависимостей, напр. по приведенному выше ур-нию или из температурной зависимости Кр (см. Кирхгофа уравнение).

[turboto Профил ICQ]

Термохимията е възникнала в средата на 18-ти век, от необходимостта за измерване на реакциите от топлинните ефекти и топлообмена (както е показал М. В. Ломоносов). Първите термохимични измервания били проведени от Дж. Блек, А. Лавоазие, П. Лаплас. Развитието на термохимията през 19 век се ссвързва с имената на Г.И. Гес, М. Бертло, X.Томсен. Законът на Гес, открит в 1940г. , дава възможност да се определят топлинните ефекти на химичните реакции чрез изчисления, в частност по топлинните образувания на изходните вещества и продукти. По този начин се отваря пътя за изчисление на такива топлинни ефекти, каквото иначе би било трудно, дори невъзможно да се направи. Необходимите за изчисленията стандартни топлинни образувания са събрани във фундаменталните термодинамични справочници.


В средата на 19-ти век Томсен и Бертло са дали идея, според която химичните реакции, произхождащи без подаването на енергия произтичат в посока на максимално отделяне на парите (принципа на Бертло-Томсен). От тях и техните ученици били разработени основните експериментални методики. В Русия в края на 19 век такива измервания направил В. Ф. Лугинин който основал термохимична лаборатория. Общо взето принципа на Бертло-Томсен се оказал неверен, за термохимията останала водещата роля в изследванията и възможност за протичне на химични реакции при зададени условия.


И така, упражнението се явява като обобщение на 1-ви и 2-ри начин на термодинамиката (DH-изменение энтальпии, DS-изменение энтропии при химичните реакции, Т-т-ра, R-газовая постоянная) позволява да се изчисли константното развновесие Кр за всяка реакция чрез топлинните величини. Сега бихме могли да кажем за пълното сливане на термохимията с химичната термодинамика, термохимия к., от една страна, за характеристиките на веществата и химичните процеси заедно с топлинните ефекти не е нужно да знаем и други термодинамични функци, и от друга страна изчисленията на топлинните ефекти може да получим с помощта на зависимости, например по показаното по-горе уравнение или от температурната зависимост Кр (см. Кирхгофа уравнение)

[HammaN Профил]

Много съм благодарен на турбото, длъжник съм

Може да заключвате